Príprava bária
Priemyselná prípravakovový báriaZahŕňa dva kroky: príprava oxidu bárnatého a príprava kovového bária pomocou kovovej tepelnej redukcie (aluminotermická redukcia).
| Produkt | Bária | ||
| CAS NIE | 7647-17-8 | ||
| Č. | 16121606 | Množstvo: | 100,00 kg |
| Dátum výroby: | 16. decembra 2016 | Dátum testu: | 16. decembra 2016 |
| Testovacia položka s% | Výsledky | Testovacia položka s% | Výsledky |
| Ba | > 99,92% | Sb | <0,0005 |
| Be | <0,0005 | Ca | 0,015 |
| Na | <0,001 | Sr | 0,045 |
| Mg | 0,0013 | Ti | <0,0005 |
| Al | 0,017 | Cr | <0,0005 |
| Si | 0,0015 | Mn | 0,0015 |
| K | <0,001 | Fe | <0,001 |
| As | <0,001 | Ni | <0,0005 |
| Sn | <0,0005 | Cu | <0,0005 |
| Testovací štandard | Be, Na a ďalších 16 prvkov: ICP-MS CA, SR: ICP-AES BA: TC-TIC | ||
| Záver: | Dodržiavať podnikový štandard | ||
(1) Príprava oxidu bárnatého
Vysoko kvalitná baritová ruda musí byť najprv vybraná ručne a vznášaná a potom sa železo a kremík odstránia, aby sa získal koncentrát obsahujúci viac ako 96% síran bária. Prášok rudy s veľkosťou častíc menšou ako 20 ôk sa zmieša s práškom uhlia alebo ropného koksu v hmotnostnom pomere 4: 1 a praže sa v 1100 ° v dozvukovej peci. Sulfát bária sa redukuje na sulfid bárnatého (bežne známy ako „čierny popol“) a získaný roztok sulfidu bária sa vylúhuje horúcou vodou. Aby sa premieňal sulfid bária na zrážanie uhličitanu bárnatého, do vodného roztoku sulfidu bária sa musí pridať uhličitan sodný alebo oxid uhličitý. Oxid bárnatého sa môže získať zmiešaním uhličitanu bárnatého s uhlíkovým práškom a jeho kalcináciou nad 800 ℃. Malo by sa poznamenať, že oxid bária sa oxiduje za vzniku peroxidu bária pri 500-700 ℃, a peroxid bária sa môže rozložiť za vzniku oxidu bárnatého pri 700-800 ℃. Preto, aby sa zabránilo výrobe peroxidu bária, kalcinovaný produkt sa musí ochladiť alebo ochladiť pod ochranou inertného plynu.
(2) Metóda hliníkovej redukcie na výrobu kovového bária
V dôsledku rôznych zložiek existujú dve reakcie oxidu redukujúceho hliník: oxid bárňa:
6BAO+2AL → 3BAO • AL2O3+3BA ↑
Alebo: 4BAO+2AL → Bao • AL2O3+3BA ↑
Pri 1000-1200 ℃ tieto dve reakcie produkujú veľmi málo bária, takže je potrebné vákuové čerpadlo na nepretržité prenos pary bária z reakčnej zóny do kondenzačnej zóny, aby reakcia mohla pokračovať vpravo. Zvyšok po reakcii je toxický a musí sa liečiť skôr, ako bude možné vyradiť.
Príprava bežných zlúčenín bária
(1) Metóda prípravy uhličitanu bária
① Metóda karbonizácie
Metóda karbonizácie zahŕňa predovšetkým miešanie baritu a uhlia v určitom pomere, rozdrvenie do rotačnej pece a ich kalcináciu a ich zníženie pri 1100-1200 ℃, aby sa získala tavenina sulfidu bária. Oxid uhličitý sa zavádza do roztoku sulfidu bária na karbonizáciu a reakcia je nasledujúca:
BAS+CO2+H2O = BaCO3+H2S
Získaná kaša uhličitanu bárnatého uhličitanu je odsírená, premytá a vákuová filtrovaná a potom sušená a rozdrvená pri 300 °, aby sa získal produkt uhličitanu hotového bárnatého. Táto metóda je jednoduchá v procese a nízka cena, takže ju prijíma väčšina výrobcov.
② Metóda dvojitého rozkladu
Sulfid bárňa a uhličitan amónny podliehajú dvojitej rozkladovej reakcii a reakcia je nasledujúca:
BAS+(NH4) 2CO3 = BaCO3+(NH4) 2S
Alebo chlorid bária reaguje s uhličitanom draselným a reakcia je nasledujúca:
Bacl2+k2co3 = baco3+2kcl
Produkt získaný z reakcie sa potom premyje, filtruje, vysuší atď. Na získanie hotového uhličitanového bárňa.
③ Metóda uhličitanu bárňa
Prášok uhličitanu bária reaguje s amónnou soľou, aby sa vytvorila rozpustná bária so soľou a uhličitan amónny sa recykluje. Rozpustná bárňatá soľ sa pridá do uhličitanu amónneho, aby sa zrážal rafinovaný uhličitan bárnat, ktorý sa filtruje a suší, aby sa vytvoril hotový produkt. Okrem toho je možné recyklovať materský likér. Reakcia je nasledovná:
Baco3+2HCl = bacl2+H2O+CO2
Bacl2+2nh4oh = ba (oh) 2+2nh4cl
BA (OH) 2+CO2 = BaCO3+H2O
(2) Metóda prípravy bárňa titanitátu
① Metóda pevnej fázy
Titanát bária je možné získať kalcináciou uhličitanu bárnatého a oxidu titaničitého a do neho sa môžu doplniť akékoľvek iné materiály. Reakcia je nasledovná:
Tio2 + baco3 = batio3 + co2 ↑
② Metóda koprecipitácie
Chlorid bária a tetrachlorid titánu sa premiešajú a rozpustia v rovnakých množstvách, zahrievajú sa na 70 ° C a potom sa pridá kyselina oxalová kvapka potom pyrolyzovaný, aby sa získal bárničný titanát. Reakcia je nasledovná:
Bacl2 + Ticl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = Batio (C2O4) 2 • 4H2O ↓ + 6HCl
Batio (C2O4) 2 • 4H2O = Batio3 + 2Co2 ↑ + 2co ↑
Po porazení kyseliny metatitánovej sa pridá roztok chloridu bária a potom sa za miešania pridá uhličitan amónny, aby sa vytvoril koprecipitát uhličitanu bárnatého a kyseliny metatitánovej, ktorá je kalcinovaná na získanie produktu. Reakcia je nasledovná:
Bacl2 + (NH4) 2CO3 = baco3 + 2nh4cl
H2Tio3 + Baco3 = Batio3 + CO2 ↑ + H2O
(3) Príprava chloridu bária
Výrobný proces chloridu báriaka obsahuje hlavne metódu kyseliny chlorovodíkovej, metódu uhličitanu báriaka, metódu chloridu vápenatého a metódu chloridu horečnatého podľa rôznych metód alebo surovín.
Metóda kyseliny chlorovodíkovej. Keď sa sulfid bárnatého ošetrí kyselinou chlorovodíkovou, hlavnou reakciou je:
Bas+2HCI = bacl2+h2s ↑+q
② Metóda uhličitanu Barium. Hlavné reakcie sú vyrobené z uhličitanu bárňa (uhličitan bárnatého), hlavné reakcie sú:
Baco3+2HCI = bacl2+CO2 ↑+H2O
Metóda karbonizácie
Účinky bária na zdravie ľudí
Ako ovplyvňuje bárium zdravie?
Bária nie je nevyhnutným prvkom pre ľudské telo, ale má veľký vplyv na ľudské zdravie. Bária môže byť vystavené báriam počas ťažby bárnatého, tavenia, výroby a používania zlúčenín bária. Bária a jeho zlúčeniny môžu vstúpiť do tela cez dýchací trakt, tráviaci trakt a poškodenú pokožku. Otrava z povolania bária je spôsobená hlavne respiračným inhaláciou, ku ktorému dochádza pri nehodách počas výroby a používania; Otrava z neúprosného bária je spôsobená hlavne požitím tráviaceho traktu, väčšinou spôsobené náhodným požitím; Kvapalné rozpustné zlúčeniny bária sa môžu absorbovať cez zranenú pokožku. Akútna otravy baria je väčšinou spôsobená náhodným požitím.
Lekárske použitie
(1) Rádiografia s bárnym jedlom
Rádiografia bárnatého jedla, známa tiež ako rádiografia tráviaceho traktu, je metóda vyšetrenia, ktorá používa síran bária ako kontrastné činidlo, aby sa ukázalo, či existujú lézie v tráviacom trakte pod röntgenovým ožarovaním. Rádiografia bárnatého jedla je perorálne požitie kontrastných činidiel a liečivý síran bária používaný ako kontrastné činidlo je nerozpustné vo vode a lipidoch a nebude absorbované gastrointestinálnou sliznicou, takže je v podstate netoxický pre ľudí.
Podľa potrieb klinickej diagnostiky a liečby je možné gastrointestinálne bárne jedlá rozdeliť na hornú gastrointestinálnu bárničku, celú gastrointestinálnu bárničku, klyzmatické klyzmatické klystít a vyšetrenie klystýmu tenkého čreva bária.
Otrava baria
Trasy expozície
Bária môže byť vystavenébáriaPočas ťažby, tavenia a výroby bárňa. Okrem toho sa široko používajú bárium a jeho zlúčeniny. Bežné toxické bárne soli zahŕňajú uhličitan bária, chlorid bária, sulfid bária, dusičnan bária a oxid bária. Niektoré denné potreby obsahujú aj bária, ako je sulfid bária v liekoch na odstraňovanie chĺpkov. Niektoré poľnohospodárske škodcovské činidlá alebo rodenticídy tiež obsahujú rozpustné soli bária, ako je chlorid bária a uhličitan bárničitý.
Čas príspevku: január-15-2025