árium, prvok 56 periodickej tabuľky.
Hydroxid bárnatý, chlorid bárnatý, síran bárnatý… sú veľmi bežné činidlá v učebniciach stredných škôl. V roku 1602 západní alchymisti objavili bolonský kameň (nazývaný aj „slnečný kameň“), ktorý dokáže vyžarovať svetlo. Tento druh rudy má malé luminiscenčné kryštály, ktoré po vystavení slnečnému žiareniu nepretržite vyžarujú svetlo. Tieto vlastnosti fascinovali čarodejníkov a alchymistov. V roku 1612 vedec Julio Cesare Lagara vydal knihu „De Phenomenis in Orbe Lunae“, v ktorej zaznamenal dôvod luminiscencie bolonského kameňa ako odvodený od jeho hlavnej zložky, barytu (BaSO4). V roku 2012 však správy odhalili, že skutočným dôvodom luminiscencie bolonského kameňa bol sulfid bárnatý dopovaný jednomocnými a dvojmocnými iónmi medi. V roku 1774 švédsky chemik Scheler objavil oxid bárnatý a označil ho ako „Baryta“ (ťažká zem), ale kov bárium sa nikdy nezískal. Až v roku 1808 britský chemik David získal z barytu elektrolýzou kov nízkej čistoty, ktorým bolo bárium. Neskôr bol pomenovaný podľa gréckeho slova barys (ťažký) a elementárneho symbolu Ba. Čínsky názov „Ba“ pochádza zo slovníka Kangxi a znamená neroztavenú medeno-železnú rudu.
Bárium kovJe veľmi aktívny a ľahko reaguje so vzduchom a vodou. Môže sa použiť na odstraňovanie stopových plynov vo vákuových trubiciach a obrazovkách, ako aj na výrobu zliatin, ohňostrojov a jadrových reaktorov. V roku 1938 vedci objavili bárium, keď študovali produkty po bombardovaní uránu pomalými neutrónmi, a špekulovali, že bárium by malo byť jedným z produktov štiepenia jadra uránu. Napriek početným objavom o kovovom báriu ľudia stále častejšie používajú zlúčeniny bária.
Najstaršou používanou zlúčeninou bol baryt – síran bárnatý. Nachádzame ho v mnohých rôznych materiáloch, ako sú biele pigmenty vo fotografickom papieri, farby, plasty, automobilové nátery, betón, radiačne odolný cement, lekárske ošetrenia atď. Najmä v medicíne je síran bárnatý „báriovou múčkou“, ktorú konzumujeme počas gastroskopie. Báriová múčka „- biely prášok bez zápachu a chuti, nerozpustný vo vode a oleji, ktorý sa neabsorbuje do gastrointestinálnej sliznice, ani naň nepôsobí žalúdočná kyselina a iné telesné tekutiny. Vďaka veľkému atómovému koeficientu bária môže generovať fotoelektrický efekt s röntgenovým žiarením, vyžarovať charakteristické röntgenové žiarenie a po prechode ľudskými tkanivami vytvárať na filme hmlu. Môže sa použiť na zlepšenie kontrastu zobrazenia, takže orgány alebo tkanivá s kontrastnou látkou a bez nej môžu na filme zobrazovať rôzny čiernobiely kontrast, čím sa dosiahne kontrolný efekt a skutočne sa zobrazia patologické zmeny v ľudských orgánoch. Bárium nie je pre ľudí esenciálnym prvkom a v báriovej múčke sa používa nerozpustný síran bárnatý, takže nemá významný vplyv na ľudské telo.
Ďalší bežný minerál bária, uhličitan bárnatý, je však odlišný. Už podľa jeho názvu je zrejmé, aká je škodlivá. Kľúčový rozdiel medzi ním a síranom bárnatým spočíva v tom, že je rozpustný vo vode a kyseline, čím produkuje viac iónov bária, čo vedie k hypokaliémii. Akútna otrava báriovými soľami je pomerne zriedkavá a často je spôsobená náhodným požitím rozpustných báriových solí. Príznaky sú podobné akútnej gastroenteritíde, preto sa odporúča ísť do nemocnice na výplach žalúdka alebo užiť síran sodný alebo tiosíran sodný na detoxikáciu. Niektoré rastliny majú funkciu absorbovať a akumulovať bárium, ako napríklad zelené riasy, ktoré pre svoj rast potrebujú bárium; Brazílske orechy tiež obsahujú 1 % bária, preto je dôležité ich konzumovať s mierou. Witherit však stále zohráva dôležitú úlohu v chemickej výrobe. Je súčasťou glazúry. V kombinácii s inými oxidmi môže mať aj jedinečnú farbu, ktorá sa používa ako pomocný materiál v keramických povlakoch a optickom skle.
Experiment s chemickou endotermickou reakciou sa zvyčajne vykonáva s hydroxidom bárnatým: po zmiešaní pevného hydroxidu bárnatého s amónnou soľou môže dôjsť k silnej endotermickej reakcii. Ak na dno nádoby kvapne niekoľko kvapiek vody, je vidieť ľad vytvorený vodou a dokonca aj kúsky skla môžu zamrznúť a prilepiť sa na dno nádoby. Hydroxid bárnatý má silnú zásaditosť a používa sa ako katalyzátor na syntézu fenolových živíc. Dokáže oddeliť a vyzrážať síranové ióny a vyrábať báriaté soli. Pokiaľ ide o analýzu, stanovenie obsahu oxidu uhličitého vo vzduchu a kvantitatívna analýza chlorofylu si vyžadujú použitie hydroxidu bárnatého. Pri výrobe báriatých solí ľudia vynašli veľmi zaujímavú aplikáciu: obnova nástenných malieb po povodni vo Florencii v roku 1966 bola dokončená reakciou so sadrou (síranom vápenatým) za vzniku síranu bárnatého.
Aj iné zlúčeniny obsahujúce bárium vykazujú pozoruhodné vlastnosti, ako napríklad fotorefraktívne vlastnosti titaničitanu bárnatého; vysokoteplotná supravodivosť YBa2Cu3O7, ako aj nevyhnutná zelená farba solí bária v ohňostrojoch, sa stali hlavnými prvkami bária.
Čas uverejnenia: 26. mája 2023