árium, prvok 56 periodickej tabuľky.
Hydroxid bárnatý, chlorid bárnatý, síran bárnatý... sú veľmi bežné činidlá v učebniciach pre stredné školy. V roku 1602 západní alchymisti objavili bolonský kameň (nazývaný aj „slnečný kameň“), ktorý dokáže vyžarovať svetlo. Tento druh rudy má malé luminiscenčné kryštály, ktoré budú po vystavení slnečnému žiareniu nepretržite vyžarovať svetlo. Tieto vlastnosti fascinovali čarodejníkov a alchymistov. V roku 1612 vedec Julio Cesare Lagara publikoval knihu „De Phenomenis in Orbe Lunae“, ktorá zaznamenala príčinu luminiscencie bolonského kameňa odvodenú od jeho hlavnej zložky, barytu (BaSO4). V roku 2012 však správy odhalili, že skutočný dôvod luminiscencie bolonského kameňa pochádza zo sulfidu bárnatého dopovaného jednomocnými a dvojmocnými iónmi medi. V roku 1774 švédsky chemik Scheler objavil oxid bárnatý a nazval ho „Baryta“ (ťažká zem), ale kovové bárium sa nikdy nezískalo. Až v roku 1808 britský chemik David získal elektrolýzou z barytu kov s nízkou čistotou, ktorým bolo bárium. Neskôr dostal názov podľa gréckeho slova barys (ťažký) a elementárneho symbolu Ba. Čínsky názov „Ba“ pochádza zo slovníka Kangxi, čo znamená neroztopená medená železná ruda.
Kov báriaje veľmi aktívny a ľahko reaguje so vzduchom a vodou. Môže sa použiť na odstraňovanie stopových plynov vo vákuových trubiciach a obrazovkách, ako aj na výrobu zliatin, ohňostrojov a jadrových reaktorov. V roku 1938 vedci objavili bárium, keď študovali produkty po bombardovaní uránu pomalými neutrónmi a špekulovali, že bárium by malo byť jedným z produktov jadrového štiepenia uránu. Napriek početným objavom o kovovom báriu ľudia stále častejšie používajú zlúčeniny bária.
Najstaršou používanou zlúčeninou bol baryt – síran bárnatý. Môžeme ho nájsť v mnohých rôznych materiáloch, ako sú biele pigmenty vo fotopapieri, farbách, plastoch, automobilových náteroch, betóne, cemente odolnom voči žiareniu, lekárskych ošetreniach atď. Najmä v lekárskej oblasti je síran bárnatý „báryovou múčkou“. jesť počas gastroskopie. Báriová múčka “- biely prášok, ktorý je bez zápachu a chuti, nerozpustný vo vode a oleji a nebude absorbovaný sliznicou tráviaceho traktu, ani nebude ovplyvnený žalúdočnou kyselinou a inými telesnými tekutinami. Vďaka veľkému atómovému koeficientu bária môže generovať fotoelektrický efekt s röntgenovým žiarením, vyžarovať charakteristický röntgenový lúč a vytvárať hmlu na filme po prechode cez ľudské tkanivá. Môže sa použiť na zlepšenie kontrastu zobrazenia, takže orgány alebo tkanivá s kontrastným činidlom a bez neho môžu na filme zobrazovať rozdielny čiernobiely kontrast, aby sa dosiahol kontrolný efekt a skutočne sa ukázali patologické zmeny v ľudskom orgáne. Bárium nie je pre človeka nevyhnutným prvkom a nerozpustný síran bárnatý sa používa v báryovej múčke, takže nebude mať významný vplyv na ľudské telo.
Ale iný bežný minerál bária, uhličitan bárnatý, je iný. Už podľa názvu sa dá povedať, že škodí. Kľúčový rozdiel medzi ním a síranom bárnatým je v tom, že je rozpustný vo vode a kyseline, čím vzniká viac iónov bária, čo vedie k hypokaliémii. Akútna otrava soľou bária je pomerne zriedkavá, často spôsobená náhodným požitím rozpustných solí bária. Príznaky sú podobné akútnej gastroenteritíde, preto sa odporúča ísť do nemocnice na výplach žalúdka alebo užívať síran sodný alebo tiosíran sodný na detoxikáciu. Niektoré rastliny majú funkciu absorbovať a akumulovať bárium, ako napríklad zelené riasy, ktoré potrebujú bárium, aby dobre rástli; Brazílske orechy obsahujú aj 1% bária, preto je dôležité ich konzumovať s mierou. Witherit však stále hrá dôležitú úlohu v chemickej výrobe. Je súčasťou glazúry. V kombinácii s inými oxidmi môže vykazovať aj jedinečnú farbu, ktorá sa používa ako pomocný materiál v keramických povlakoch a optickom skle.
Experiment chemickej endotermickej reakcie sa zvyčajne robí s hydroxidom bárnatým: po zmiešaní pevného hydroxidu bárnatého s amónnou soľou môže dôjsť k silnej endotermickej reakcii. Ak na dno nádoby kvapnete niekoľko kvapiek vody, je možné vidieť ľad vytvorený vodou a dokonca aj kúsky skla môžu zamrznúť a prilepiť sa na dno nádoby. Hydroxid bárnatý má silnú zásaditosť a používa sa ako katalyzátor na syntézu fenolových živíc. Dokáže oddeliť a vyzrážať síranové ióny a vyrábať soli bária. Pokiaľ ide o analýzu, stanovenie obsahu oxidu uhličitého vo vzduchu a kvantitatívna analýza chlorofylu si vyžaduje použitie hydroxidu bárnatého. Pri výrobe báryových solí ľudia vymysleli veľmi zaujímavú aplikáciu: reštaurovanie nástenných malieb po povodni vo Florencii v roku 1966 bolo dokončené jej reakciou so sadrou (síran vápenatý) za vzniku síranu bárnatého.
Ďalšie zlúčeniny obsahujúce bárium tiež vykazujú pozoruhodné vlastnosti, ako sú fotorefrakčné vlastnosti titaničitanu bárnatého; Vysokoteplotná supravodivosť YBa2Cu3O7, ako aj nenahraditeľná zelená farba solí bária v ohňostrojoch, to všetko sa stalo vrcholom prvkov bária.
Čas odoslania: 26. mája 2023