Čo je to Element Holmium?

1. Objav prvkov Holmium
Po odlúčení MosandererbiumatrikodytriaV roku 1842 mnoho chemikov použilo na ich identifikáciu spektrálnu analýzu a zistilo, že nejde o čisto oxidy prvku, ktoré povzbudzovali chemikov, aby ich naďalej oddeľovali. Po oddeleníoxid ytterbiumaoxidZ oxidu Ytterbium Cliff v roku 1879 oddelil dva nové oxidy prvkov. Jeden z nich bol pomenovaný Holmium na pamiatku rodiska Cliff, starodávne latinské meno Štokholm, hlavné mesto Švédska, Holmia a symbol prvkov Ho. Neskôr, v roku 1886, Boisbodran oddelil ďalší prvok od Holmium, ale názov Holmium sa zachoval. S objavom Holmium a niektorými ďalšími prvkami vzácnych zemín bola dokončená druhá polovica tretej fázy objavu prvkov vzácnych zemín.

2. Fyzikálne vlastnosti Holmium
Holmium je strieborný biely kov, mäkký a ťažný; Bod tavenia 1474 ° C, bod varu 2695 ° C, hustota 8,7947 g/cm³. Holmium je stabilné v suchom vzduchu a rýchlo oxiduje pri vysokých teplotách;oxid holmiaje najsilnejšia známa paramagnetická látka. Holmium zlúčeniny sa môžu používať ako prísady pre nové feromagnetické materiály;jodid holmiaPoužíva sa na výrobu kovových halidových žiaroviek - žiarovky Holmium. Je stabilný v suchom vzduchu pri teplote miestnosti a ľahko oxiduje vo vlhkom vzduchu a pri vysokých teplotách. Vyvarujte sa kontaktu s vzduchom, oxidmi, kyselinami, halogénmi a vlhkou vodou. Pri kontakte s vodou uvoľňuje horľavé plyny; Je rozpustný v anorganických kyselinách. Je stabilný v suchom vzduchu pri izbovej teplote, ale oxiduje sa rýchlo vo vlhkom vzduchu a nad teplotou miestnosti. Má aktívne chemické vlastnosti. Pomaly rozkladá vodu. Môže sa kombinovať s takmer všetkými nekovovými prvkami. Existuje v mineráloch YTTRIum Silicate, Monazite a ďalších minerálov vzácnych zemín. Používa sa na výrobu materiálov magnetickej zliatiny.

3. Chemické vlastnosti Holmium
Je stabilný v suchom vzduchu pri teplote miestnosti a ľahko oxiduje vo vlhkom vzduchu a pri vysokých teplotách. Vyvarujte sa kontaktu s vzduchom, oxidmi, kyselinami, halogénmi a vlhkou vodou. Pri kontakte s vodou uvoľňuje horľavé plyny; Rozpúšťa sa v anorganických kyselinách. Je stabilný v suchom vzduchu pri teplote miestnosti, ale rýchlo sa oxiduje vo vlhkom vzduchu a nad miestnou teplotou. Má aktívne chemické vlastnosti. Pomaly rozkladá vodu. Môže sa kombinovať s takmer všetkými nekovovými prvkami. Existuje v mineráloch YTTRIum Silicate, Monazite a ďalších minerálov vzácnych zemín. Používa sa na výrobu materiálov magnetickej zliatiny. Rovnako ako dysprosium, je to kov, ktorý dokáže absorbovať neutróny produkované jadrovým štiepením. V jadrovom reaktore nepretržite horí na jednej strane a riadi rýchlosť reťazovej reakcie na druhej. Opis prvku: Má kovový lesk. Môže pomaly reagovať s vodou a rozpúšťať sa v zriedenej kyseline. Soľ je žltá. Oxid HO2O2 je svetlo zelený. Rozpúšťa sa v minerálnej kyseline, čím sa produkuje trivalentná iónová žltá soľ. Zdroj prvku: Vyrába sa zníženímfluoridHOF3 · 2H2O s vápnikom.
Zloženia
(1)Oxid holmiaje biely a má dve štruktúry: kubické a monoklinické zamerané na telo. HO2O3 je jediný stabilný oxid. Jeho chemické vlastnosti a metódy prípravy sú rovnaké ako v prípade oxidu lantánu. Môže sa použiť na výrobu žiaroviek Holmium.
(2)DusičnanMolekulárny vzorec: HO (NO3) 3 · 5H2O; Molekulárna hmotnosť: 441,02; Zvyčajne je to mierne škodlivé pre vodné útvary. Nedovoľte, aby nezriedené alebo veľké množstvo produktu prišli do styku s podzemnou vodou, vodnými cestami alebo kanalizačnými systémami. Nepúšťajte materiál do okolitého prostredia bez súhlasu vlády.

4. Syntéza metódy holmium
1. Holmium kovmožno získať znížením bezvodéhotrichlorid holmium or trifluorid holmiums kovovým vápnikom
2. Po oddelení holmia od iných prvkov vzácnych zemín pomocou technológie výmeny iónov alebo extrakcie rozpúšťadla sa môže kovový holmium pripraviť kovovou tepelnou redukciou. Tepelná redukcia chloridu zriedkavej zeme sa líši od tepelnej redukcie chloridu vzácnych zemín. Proces redukcie prvého z nich sa vykonáva v plynnej fáze. Reaktor tepelného redukcie lítium je rozdelený na dve zóny vykurovania a redukčné a destilačné procesy sa vykonávajú v rovnakom zariadení. Bezvodýchlorid holmiumje umiestnený v hornom titánovom reaktore tégliku (tiež destilačná komora Hocl3) a redukčné činidlo kovové lítium je umiestnené do dolného téglika. Potom je reakčná nádrž z nehrdzavejúcej ocele evakuovaná na 7Pa a potom sa zahrieva. Keď teplota dosiahne 1000 ℃, udržiava sa na určitý čas, aby sa umožniloHocl3Pary a lítium pary, aby úplne reagovali, a redukované častice kovu Holmium tuhé dole spadajú do dolného téglika. Po dokončení redukčnej reakcie sa do horného téglika zahrieva iba dolný téglik. Proces redukčnej reakcie zvyčajne trvá asi 10 hodín. Aby sa vytvorilo čistejšie kovové holmium, redukčné činidlo kovové lítium by malo byť 99,97% lítium s vysokou čistotou a malo by sa použiť dvojité destilované bezvodie HOCL3.